$298 \ K$ पर $Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.6 \ M) || Cd^{2+} (0.85 \ M) | Cd_{(s)}$ सेल के लिए सेल विभव की गणना करें। (दिया गया है: $E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V$ और $E^{\circ}_{Cd^{2+}/Cd} = -0.40 \ V$) ($V$ में)

गैर-मानक स्थिति में कार्यरत डेनियल सेल पर विचार करें। मान लीजिए कि सेल की अभिक्रिया को $2$ से गुणा किया जाता है। निम्नलिखित में से किसका मान अपने प्रारंभिक मान का दोगुना हो जाएगा?

गैल्वेनिक सेल के लिए,
$Zn_{(s)} + Cu^{2+}(0.02 \ M) \rightarrow Zn^{2+}(0.04 \ M) + Cu_{(s)}$
$E_{cell} = ...... \times 10^{-2} \ V \text{ (निकटतम पूर्णांक) }$
$[\text{उपयोग करें}: E_{Cu^{2+}/Cu}^{0} = 0.34 \ V, E_{Zn^{2+}/Zn}^{0} = -0.76 \ V]$
$[\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059 \ V]$

निम्नलिखित में से कौन सा समीकरण मानक सेल विभव और सेल अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक के बीच सही संबंध को दर्शाता है?

यदि एनोड पर आयनों की सांद्रता $10$ गुना बढ़ा दी जाए,तो निम्नलिखित सेल $Zn_{(s)}|Zn^{2+} (1 \ M)||Pb^{2+} (1 \ M)|Pb_{(s)}$ के विभव में क्या परिवर्तन होगा?

एक इलेक्ट्रॉन वाले सेल के लिए $298 \; K$ पर $E_{cell}^{\ominus} = 0.59 \; V$ है,तो सेल अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक क्या होगा?
दिया गया है कि $T = 298 \; K$ पर $\frac{2.303 \; RT}{F} = 0.059 \; V$.